Question

實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸體積為______mL．（計算結果保留一位小數）
（3）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．量取濃硫酸的量筒內有少量水；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中；
C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質的量濃度可能造成偏大的有______（填寫字母）；無影響有______．

Answer 1

（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
所以還需要的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案為：27.2；
（3）A．量取濃硫酸的量筒內有少量水，量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏小；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中進行定容，溶液冷卻后導致所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；
C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶內的硫酸減少，所配溶液濃度偏小；
D．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶，移入容量瓶內硫酸增大，所配溶液濃度偏大；
E．定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小．
對配制的溶液物質的量濃度可能造成偏大的有BD；無影響有F．
故答案為：BD；F．