Question

實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態如圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

（1）①操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量，若果放反了，則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30g-2.4g=27.6g．
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.6；
（3）配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水．
故答案為：檢查是否漏水；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏低，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度偏低，故①錯誤．
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏低，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度偏低，故②錯誤．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度無影響，故③錯誤．
④定容時俯視標線，導致溶液的體積偏小，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度偏高，故④正確．
⑤稱定容時仰視標線，導致溶液的體積偏大，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度偏低，故⑤錯誤．
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，根據c=

n

V

可知配制溶液的濃度偏低，故錯⑥誤．
故選：④．