Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，寫(xiě)出：

		X
Y	Z

（1）寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)：___、___、___。

（2）寫(xiě)出Y元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（3）元素Y和Z的金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）。

（4）Z是大自然賜予人類(lèi)的寶物。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，Z表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。

A．產(chǎn)生紅棕色煙霧 B．發(fā)出耀眼的光芒 C．有熔融物生成

Answer 1

【答案】C Mg Al Mg 2Al+Fe2O3 Al 2O3 +2Fe 還原性 BC

【解析】

根據(jù)三種元素的位置關(guān)系，設(shè)X的原子序數(shù)為a，那么Y的原子序數(shù)為a+6，Z的原子序數(shù)為a+7，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，即a+a+6+a+7=31，解得a=6，即X為C，Y為Mg，Z為Al，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

（1）由分析可知X為C，Y為Mg，Z為Al；

（2）Y為Mg，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（3）Y為Mg，Z為Al，位于同周期，從左向右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性較強(qiáng)的是Mg；

（4）金屬Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為：2Al+Fe2O3 Al 2O3 +2Fe，反應(yīng)中Al作還原劑，體現(xiàn)還原性，反應(yīng)中發(fā)出耀眼的光芒，生成的Fe為熔融狀態(tài)。