【題目】下圖是某元素的價類二維圖，A為正鹽，通常條件下Z是無色溶液，D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.若X是一種強堿，則F為硝酸
B.若X是一種強酸，則F為硫酸
C.B和F在一定條件下均能發生反應，且都生成
D.B在一定條件下可直接與Y反應生成D
【答案】C
【解析】
A為正鹽，若X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續與Y反應依次得到單質C、氧化物D與氧化物E，D的相對分子質量比E小16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3．若X是一種強酸，為S元素單質及其化合物符合轉化關系，則A為硫化物、B為H2S、C為S、D為SO2、E為SO3、Z為、F為H2SO4。
A．A為正鹽，若X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續與Y反應依次得到單質C、氧化物D與氧化物E，D的相對分子質量比E小16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，故A正確；
B．若X是一種強酸，為S元素單質及其化合物符合轉化關系，則A為硫化物、B為H2S、C為S、D為SO2、E為SO3、Z為、F為H2SO4，故B正確；
C．氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，但硫化氫與硫酸反應不能生成鹽，故C錯誤；
D．氨氣能與氧氣反應生成NO與水，硫化氫能與氧氣反應生成二氧化硫，故D正確；
故答案為C。
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【題目】在太空中發現迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）
A.含1molC的金剛石中的共價鍵為4mol
B.金剛石和石墨是同分異構體
C.C（石墨）
C（金剛石） △H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩定
D.石墨轉化為金剛石是化學變化
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【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。
請回答：
(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。
(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。
(3)D的結構簡式為____________。
(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。
(5)已知：
請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。
有機物A。
___________； ____________。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知三種元素的質子數之和為31，寫出：
X | ||
Y | Z |
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：___、___、___。
（2）寫出Y元素的離子結構示意圖：___。
（3）元素Y和Z的金屬性較強的是___（填元素符號）。
（4）Z是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵，該反應的化學方程式為___，Z表現出的性質是___（氧化性/還原性），反應時可觀察到的實驗現象有___（填字母）。
A．產生紅棕色煙霧 B．發出耀眼的光芒 C．有熔融物生成
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 盛有 | 探究濃度對反應速率的影響 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 | 比較Br2 和I2的氧化性強弱 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NO2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | 向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的 | 探究溫度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
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【題目】I、實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：完成下列問題：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_______
(2)經數據處理，測得中和熱為56.8 kJ·mol－1其熱化學方程式為：___________
II．實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：(實驗步驟)
取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18.00 g。請回答：
(1)裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。
(2)實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。
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【題目】將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2.24L(標準狀況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到n g固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是
A.V＝150Ml
B.硝酸的濃度為2 mol·L－1
C.m g銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.3 mol
D.n＝m＋2.4
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【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：
反應I： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1
反應II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1
其中，反應II分以下①、②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式：①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1
（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
（3）反應I產生的CO，有人設想按下列反應除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_____________。
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。
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