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【題目】下列做法符合原子經濟性原理的是

A.SO3與H2O反應制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2與H2反應制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

【答案】A

【解析】

原子經濟性的反應是原料分子中的原子百分之百地轉變成產物，不需要附加，或僅僅需要無損耗的促進劑，即催化劑，達到零排放。

A．SO3與H2O反應制取硫酸全部轉化成產物，符合原子經濟性原理，A正確；

B．用氫氧化鈉溶液吸收SO2產生了小分子水，不符合原子經濟性原理，B錯誤；

C．CO2與H2反應制取甲醇產生了小分子水，不符合原子經濟性原理，C錯誤；

D．H2還原氧化銅產生了小分子水，不符合原子經濟性原理，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知三種元素的質子數之和為31，寫出：

		X
Y	Z

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：___、___、___。

（2）寫出Y元素的離子結構示意圖：___。

（3）元素Y和Z的金屬性較強的是___（填元素符號）。

（4）Z是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵，該反應的化學方程式為___，Z表現出的性質是___（氧化性/還原性），反應時可觀察到的實驗現象有___（填字母）。

A．產生紅棕色煙霧 B．發出耀眼的光芒 C．有熔融物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2.24L(標準狀況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到n g固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是

A.V＝150Ml

B.硝酸的濃度為2 mol·L－1

C.m g銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.3 mol

D.n＝m＋2.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：LiFePO4 －xLi＋－xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PET(聚對二苯甲酸乙二醇酯)是制備醫用防護服的重要材料。以石油作為原料合成PET中間體的流程如圖：

（1）環氧乙烷的分子式為C2H4O，分子中存在一個環狀結構。環氧乙烷的結構簡式為___，環氧乙烷有多種同分異構體，下列結構與環氧乙烷互為同分異構體的是___ (填代號)

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

（2）反應②的產物是乙二醇。乙二醇屬于醇類化合物，性質與乙醇類似。乙二醇的官能團是___。(填名稱或者結構簡式)

（3）從石腦油中可以提煉出對二甲苯()。對二甲苯的分子式為___。對二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下，可以在苯環上形成硝基取代產物(分子式為C8H8N2O4)，該硝基取代產物的所有可能的結構簡式為___。

（4）反應④的化學方程式為___。該反應的反應類型為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

	①	②	③	實驗結論
A	濃氨水	NaOH	酚酞	NaOH的堿性比 NH3H2O的強
B	濃鹽酸	MnO2	淀粉溶液	非金屬性：氯元素大于碘元素
C	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發生下列反應：

反應I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反應II分以下①、②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

（3）反應I產生的CO，有人設想按下列反應除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_____________。

（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應aA2 +bB2xX（反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點反應停止 b A點速率不為零

c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4 min物質x的物質的量的變化為_____mol. .

②反應前4 min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式___。

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