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下列分子中所標注的原子不采取sp³雜化的是

A．手性碳原子	B．NO₂^-中的氮原子
C．ClO₃^-中的氯原子	D．NH₂^-中的氮原子

根據手性碳原子（連接4個不同的原子或原子團）的定義可知該碳原子為sp³雜化。NO₂-離子中孤對電子數(5-2×2+1)/2=1，成鍵原子數2個，故N原子采用sp²雜化，同理分析可知選項C和D中所標注的原子均采取sp³雜化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列比較正確的是（）
A．最高正價：C>E>A B．氣態氫化物穩定性：C>B>A
C．原子半徑：B>D>A D．原子失電子能力：D>C>E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，下列說法正確的是

A．T的離子半徑大于W的離子半徑

B．RHn，在同族元素的氣態氫化物中沸點最低

C．Q與W的原子能形成非極性分子

D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．穩定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式。
（2）單質a、f對應的元素以原子個數比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含個

鍵和個

鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為，其中X與Ag^＋之間以鍵結合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個數原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。
（4）寫出一個由以上元素構成的10e^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；D原子最外電子層上的電子數是C原子最外電子層上的電子數的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   , D  ▲
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個數比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業制取單質D的化學方程式為           ▲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M²^－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z²^－＞W^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。　
(1)     元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽離子個數比為：____________
(2)     YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數用N_A表示）　
(3)     在工業上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。
(4)     已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是  　　；因此反應①的的條件是           。在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應②的化學方程式                                        ，
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．國際上以一個¹⁴C原子質量的十二分之一作為相對原子質量的標準

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數不相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數相等，它們的中子數不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數相等，中子數也相等

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