Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個(gè)電子，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列比較正確的是（   ）
A．最高正價(jià)：C>E>A  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A 
C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   

Answer 1

B

首先短周期主族元素為前三周期元素，原子核外不超過三層電子；其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，知B原子最多有兩個(gè)電子層且最外層有6個(gè)電子，從而推出B原子是8號(hào)元素氧；A、C與B相鄰，知A為氮，C為氟，又據(jù)E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)知E原子是典型的兩性元素鋁元素的原子，D原子序數(shù)介于9與13之間且D最外層只有1個(gè)電子那它應(yīng)該是第一主族元素鈉，上述分析知：
答案A錯(cuò)誤，C不表現(xiàn)正價(jià)
B 正確 按C`B`A即氟、氧、氮的順序元素非金屬性逐漸減弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱
C 錯(cuò)誤，氧 氮同周期，據(jù)周期律氧原子半徑應(yīng)小于氮原子半徑
D錯(cuò)誤 原子失電子能力取決于元素的金屬性而其中C即氮原子是典型的非金屬元素的原子只有的電子能力。