Question

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。 　  
(1)     元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽離子個數比為：____________   
(2)     YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數用N_A表示）　
(3)     在工業上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。
(4)     已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是  　　 ；因此反應①的的條件是           。在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應②的化學方程式                                        ，
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式：___________________。

Answer 1

（1）1:2  （2分）
（2）原子 （2分）  2N_A （2分）     
（3）負 （2分）   H₂－2e^－＋OH^－＝2H₂O （2分） 
（4）（Ⅰ） 鈍化 加熱 吸收塔 品紅 形成酸雨 （各1分共5分）  
（Ⅱ）2SO₂＋O₂2SO₃ （3分）  
Fe^3＋＋3HCO₃＝Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑（3分）  
（Ⅲ）C＋2H₂SO₄(濃)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O   （3分）  

略