【題目】下列敘述，正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；則a＞b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為( )
A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態Cu2+的電子排布式：_______________。
(2)PO43-的空間構型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態碳原子核外電子有
個空間運動狀態。
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol該配合物含有的π鍵的數目
為____________________。
(6)銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．
（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑分別為______、______；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產生的不良后果是___．
（4）F裝置所起的作用______．
Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖1所示：
（1）在原溶液中一定存在的離子有______；
（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉化關系：
(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。
(2)反應②的化學方程式為____________________________________。
(3)A發生加聚反應所得產物的結構簡式為________________。
(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種(不考慮順反異構)，其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作設計正確的是
A. 實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素
C. 實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯
D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液
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