【題目】常溫下，可以發生下列三個反應：
①
②
③
由此得出的正確結論是（ ）
A. 
還原性最強
B. 
氧化性最弱
C. 反應
不能發生
D. 還原性
【答案】C
【解析】2W+X2=W2+2X，該反應中作X2氧化劑，還原產物是X，W作還原劑，氧化產物是W2，所以氧化性X2>W2，還原性W>X；
2Y+W2=2W+Y2，該反應中作W2氧化劑，還原產物是W，Y作還原劑，氧化產物是Y2，所以氧化性W2>Y2，還原性Y>W；
2X+Z2=2Z+X2，該反應中作Z2氧化劑，還原產物是Z，X作還原劑，氧化產物是X2，所以氧化性Z2>X2，還原性X>Z；
氧化性強弱順序為：Z2>X2>W2>Y2，還原性強弱順序為：Y>W>X>Z；
A. 由上述分析可知，Y的還原性最強，故A錯誤；
B. 由上述分析可知，Z2的氧化性最強，故B錯誤；
C. 氧化性強弱順序為：Z2>Y2，所以反應2Z+Y2═2Y+Z2不能發生，故C正確；
D. 由上述分析可知，還原性為Y>X，故D錯誤；
故答案選C。
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【題目】下列說法中不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電
④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】硫、鋅在農藥、材料和人們日常生活中具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：
在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。
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【題目】實驗室用密度為1.25g·mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________mol/L
(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_________mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為________ml。
(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等
（4）定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_____________。
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【題目】北京“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數為23，則釩原子的外圍電子排布式正確的是（ �。�
A.3s23p6B.3d34s2
C.3d64s2D.4s2
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【題目】下列敘述，正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；則a＞b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩定的金屬氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是
A. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 充電時，陰極區溶液的pH減小
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