【題目】可以用分液漏斗進行分離的混合物是
A. 煤油與汽油的混合物 B. 苯和稀硫酸的混合溶液
C. 四氯化碳和苯 D. 乙醇和水的混合溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ）
序號 | 物質（雜質） | 所用試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
B | 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液） | 二氧化碳 | 過濾 |
C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L
B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數大于3NA
D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應，可制得Cl2的分子數為NA
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【題目】“漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm－3質量分數為36.5%的HCl溶液反應生成Cl2，該化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________ (填寫字母)。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移情況_________________。
（3）標準狀況下若產生4.48L Cl2，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是___。
（4）某同學欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列問題：
①需取用該濃鹽酸體積為________。
②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是__。（請填序號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時俯視刻度線
C．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線但沒加水
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【題目】實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是 ( )
A.abcdbB.bdbcaC.dbcabD.bdabc
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【題目】下列說法中不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電
④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】下列敘述，正確的是
A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性
B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；則a＞b
C. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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