Question

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列問題：

（1）Na2B 溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

Answer 1

【答案】 堿性 B2-+H2OHB-+OH- BC < H2B第一步電離產生的H+，抑制了HB-的電離 c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)

【解析】本題主要考查弱酸電離及鹽類水解。

（1）Na2B溶液顯堿性，理由是（用離子方程式表示）B2-+H2OHB-+OH-。

（2）A.溶液中不存在H2B，故A錯誤；B.電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)，故B正確；C.從Na2B的組成比可得c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)，故C正確；D. 溶液中不存在H2B，故D錯誤。故選BC。

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)可能是<0.11mol/L，理由是H2B第一步電離產生的H+，抑制了HB-的電離。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中pH=2表明HB-的電離程度大于水解程度，各種離子濃度大小為c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)。