【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )
A. 制新農藥B. 制新醫用藥物
C. 制半導體材料D. 制高溫合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
B．CO和CO2的物質的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)中鈉離子數目3.01×1023，請計算填空：
（1）鈉離子的物質的量是_____，硫酸鈉晶體的物質的量是______。
（2）所含硫酸根離子的物質的量是______，硫酸根離子的數目是______。
（3）所含結晶水的物質的量是____，所含氧原子的物質的量是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發生反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關系如圖所示。下列結論中錯誤的是( )
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點大于b點
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 逆反應速率：c點大于b點
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【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是( )
A. HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B. HS－＋H＋===H2S
C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( )
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 鋅粒與稀硫酸的反應
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種溶液跟鋅片反應，最初反應速率最快的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C. 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
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