【題目】下列實驗操作、現象和實驗結論均正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A．將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中，可能因為生成碳酸氫鈉不放出氣體，無法證明H2CO3和H3BO3的酸性強弱，故A錯誤；
B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]較小，故B錯誤；
C．該實驗方案的設計有錯誤，要比較溫度對反應速率的影響，應選擇溫度不同而其他條件相同的溶液混合，觀察哪支試管先出現渾濁。先混合后加熱，由于反應太快，無法判斷反應的快慢，故C錯誤；
D．前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，故D正確。
本題選D。
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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發生了取代反應
B. 乙烯的結構簡式為CH2CH2
C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】將生物質氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃氣質量、改善燃氣熱值的有效手段之一。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進行生物質氣甲烷化時發生的主要反應為
①CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H1；
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。
請回答下列問題：
(1)△H1=___________，該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發進行。
(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。
(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應中，正反應速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應達到平衡時，CH4與CO的體積分數相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。
A.當溫度改變為T2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1
B.達平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分數小于25%
C.達平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20
D.達平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質為鹽酸，當外電路轉移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負極產生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
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【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為
(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：
回答下列問題：
(1)A的名稱是___________，G含有的官能團名稱是___________。
(2)F和I生成J的反應類型是___________。
(3)E的結構簡式為____________________。
(4)C生成D的化學方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應的化學方程式為_________________________________。
(5)G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結構簡式)。
(6)參照上述路線，設計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機試劑任選)合成肉桂酸
(
)的合成路線。___________________
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【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下
第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發的一項新技術。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二種方法：二甲醚生產二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有關反應①敘述不正確的是___________
a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動
b.當四種物質的濃度相等，反應達到化學平衡狀態
c.若改變條件，反應物的轉化率一定增大，正反應速率一定大于逆反應速率
d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：
i說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。
ii.反應②自發進行的條件是______________________。
iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=___________。
iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。
(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應式為___________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。
（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
（5）該法所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）測定產品純度：準確稱取Wg產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。
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