Question

【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應速率：c點大于b點

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、反應在c點時v正達最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；B、由正反應速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO2和NO2，反應由正反應方向開始，故a點反應物的濃度大于b點，正確；C、在c點之前，反應物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應的溫度逐漸升高，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時間進行，逆反應速率逐漸增大，所以c點反應速率大于b點，正確。