O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
| A．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者 |
| B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 |
| C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵 |
| D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol－1 |
| B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
O2(g)=H2O(l)| A．上述四個反應都是吸熱反應 |
| B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 |
| D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱) |
| B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應熱) |
| C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol| A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol |
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol |
| D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023 |
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