Question

已知下列化學(xué)反應(yīng)：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+5O₂↑+2MnSO₄+8H₂O,當(dāng)H₂O₂與酸化的KMnO₄溶液混合時,開始放出氧氣的速率很慢,一會兒后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)測定此過程中溶液溫度變化不大,請解釋此現(xiàn)象。

   

Answer 1

解析：由于溫度變化不大，不可能是因為溫度導(dǎo)致產(chǎn)生O₂的速率突然變化很快，各個反應(yīng)物的濃度又都是在減小，所以也不可能是反應(yīng)物濃度增大的的原因，由于此反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，即使壓強改變也不會使其速率突然加快，可能性較大的就是在生成物中有一種物質(zhì)起催化劑的作用，由于是在水中進(jìn)行的反應(yīng)，H₂O、K⁺、S都是一開始就有的，它們不可能是催化劑，否則一開始速率就很快，O₂一般不會起催化劑的作用，所以唯一合理的解釋就是生成物中的Mn²⁺起了催化劑的作用。