①R—X+H2O
R—OH+HX
請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成
的過程：
（1）___________________________________，
（2）___________________________________，
（3）___________________________________，
（4）___________________________________，
（5）___________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．
| 鹽 | 熔點/℃ | 熔化吸熱/KJ?mol-1 | 參考價格/元?kg-1 |
| CaCL2?6H2O | 29，0 | 37，3 | 780～850 |
| Na2SO4?10H2O | 32，4 | 77，0 | 800～900 |
| Na2HPO4?12H2O | 36，1 | 100，1 | 1600～2000 |
| Na2S2O3?5H2O | 48，5 | 49，7 | 1400～1800 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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| 1.77 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．沿海地區有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環境是可持續發展的重要保證。
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
難溶電解質 | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4．8×10－20 | 6．3×10－36 | 1．2×10－15 | 1．0×10－28 |
（3）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。
請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。
Ⅱ．能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式
①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? 
H＝－570kJ/mol；
②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；
③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；
④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；
⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。
（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行__________________。
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業班質量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
試判斷K1??????? K2（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是???????? ，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是??? 。
（3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2 +2NH3 
（NH2）2CO +H2O
在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示
（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率
（CO2）?????? B點的逆反應速率
（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為____????????? ；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）???? △H =+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式_????????????????? ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____????? 。科學家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是???????? （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發生的電極反應式為?????????????????????????????????? 。
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