【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）
2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ）
A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成
C. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成
D. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2nmolAB生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H＜0，并在10min時(shí)達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)
（HI）隨時(shí)間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。
（1）在此條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。
A．混合氣體密度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時(shí)消耗1molI2
（2）在達(dá)平衡過(guò)程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為___________；I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
（3）在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時(shí)平衡___________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件下
（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號(hào)）。
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為__________________（用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知l.806×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為19.2g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B
2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2
B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：
(1)海帶中富含碘，按如下實(shí)驗(yàn)流程可對(duì)海帶中碘的含量進(jìn)行測(cè)定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時(shí)，除需要坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________ (填序號(hào))。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計(jì) d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)甲：______________________；
反應(yīng)乙：______________________。
②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩(wěn)定，其水溶液具有強(qiáng)酸性。現(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。
①?gòu)?qiáng)酸性：__________________________。
②不穩(wěn)定性：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)將6.96g 的
與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的
溶液反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 產(chǎn)生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C5H10O的醛類(lèi)物質(zhì)，其同分異構(gòu)體有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B．N2既是氧化劑，又是還原劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．NaNO2是氧化劑
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