【題目】分子式為C5H10O的醛類物質，其同分異構體有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數相同且Z的原子序數為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題：
（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
（3）根據等電子體原理，Y2Z分子的結構式為 。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 。
（6）QX晶體的結構與NaCl相同，則X－的配位數為 ，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發生反應的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03
D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環境的消毒，其制備反應為：CH3COOH＋H2O2
CH3COOOH＋H2O，下列有關說法正確的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 加入合適的催化劑可改變該反應的反應熱
C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應速率都有v(正)＝v(逆)
D. 達到平衡時，H2O2轉化率為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1
則H2的燃燒熱為_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（2）一定溫度下，在4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
① 若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：__________________；
② t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為____________；
③ 如果升高溫度則v逆 ________（填增大、減小或不變）．
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