【題目】己知l.806×1023個X氣體分子的質(zhì)量為19.2g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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【題目】下列說法摘自某些刊物，你認為無科學性錯誤的是
A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導(dǎo)致鉛中毒
B．在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在農(nóng)作物溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長
D．高純硅應(yīng)用在半導(dǎo)體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬�；卮鹣铝袉栴}：
（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為 。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 。
（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，則X－的配位數(shù)為 ，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。
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【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－。
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡_________移動（填向左、向右或不），OH－的濃度________，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度_________。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡__________移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有________________。（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡___________移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。
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【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚
，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應(yīng)具有的化學性質(zhì)是
A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03
D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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