【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是____________________．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質有___________、___________（主要由兩種）．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為__________________．
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【題目】下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. NaOH溶液與CO2
C. Na2O2與CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液
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【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的物質的量n(CO2)的關系，如圖所示，下列說法中正確的是
A. P點的值為0.6
B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3
D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
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【題目】最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①三頸燒瓶內加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105℃，持續攪拌反應2小時，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應結束。
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請回答以下問題：
（1）儀器a的名稱______________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴格的要求，請問濃硫酸是在_____________（填最前、最后或中間）加入。
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是____________，判斷反應已結束的方法是_______________。
（3）反應的第一步進行得迅速而完全，第二步是可逆反應，進行較緩慢，為提高反應速率，可采取的措施是：___________________。
A.增大壓強 B.增加正丁醇的量 C.分離出水 D.加熱至200℃
（4）操作X中，應先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）：____________________________。
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是____________________________。
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的儀器是________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.鹵水點豆腐和靜電除塵都應用了膠體聚沉的性質
B.工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等
C.合金的熔點一般比組成成分的金屬熔點都高
D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽工業產品的共同原料為石灰石
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列兩種說法均不正確的是（ ）
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B. 在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數目為9NA個
C. 25℃時，50g98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
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【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：
（1）A結構簡式為_____________。
（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。
（3）C→D第①步的化學方程式為____________。
（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。
i,苯環上僅有一個取代基；ii.能與溴水發生加成反應。
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