Question

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價(jià)

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價(jià)

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯(cuò)誤；B、Fe2+、Fe3+ 分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，則鐵離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4×1/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個(gè)數(shù)是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的個(gè)數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摼О�中鐵離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4×1/8=1/2，相當(dāng)于2個(gè)晶胞擁有1個(gè)M+，C錯(cuò)誤；D、該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)，D正確，答案選D。