【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A. H2O＋H2O 
H3O＋＋OH－ B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－
C. CO2＋H2O H2CO3 D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
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【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生 CaCO3 白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．
試回答：
OA 段所表示的反應離子方程式是：________，AB 段所表示的反應化學方程式是：________，將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現象是________．
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO3
3H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數為Ka1，則Ka1＝10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
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【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的實驗現象及反應的微粒。
（1）在氯水中加入鎂條，現象為：________，反應微粒是：________。
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現象為：________，反應微粒是：________。
（3）將紅布條放入氯水中，現象為：________，反應微粒是：________。
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現象為：________，微粒是：________。
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現象為：________，微粒是：________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該晶體屬于原子晶體
B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價
C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價
D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價
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【題目】現有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。
②固體物質烘干后，其中一定有__________和__________，和反應前加入的鐵粉質量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是__________。
②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是__________。
③溶液中一定不含__________陽離子。
④溶液的質量__________（填“增加”或“減少”）。
（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質的量為一數值范圍的是__________陽離子，該數值范圍是__________。
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