【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于藍色食品的是（ ）
A.食醋
B.面粉
C.海帶
D.白酒
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO3
3H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數為Ka1，則Ka1＝10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該晶體屬于原子晶體
B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價
C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價
D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。（用含表中字母的代數式表示）
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】現有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。
②固體物質烘干后，其中一定有__________和__________，和反應前加入的鐵粉質量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是__________。
②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是__________。
③溶液中一定不含__________陽離子。
④溶液的質量__________（填“增加”或“減少”）。
（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質的量為一數值范圍的是__________陽離子，該數值范圍是__________。
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近溶液顯紅色。
（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________
（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。
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【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；
（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；
（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，
E中產生的現象為___________________________________________________________；
（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數據①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。
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