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室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c(OH^—) 分別為x mol·L^-1和 y mol·L^-1，兩者的關系正確的是（）

A．x===10^?2y

B．x==10²y

C．x===y

D．x＞y

pH=6的鹽酸，抑制水的電離，故水電離的氫氧根為10^-8mol/L；碳酸鈉促進水的電離；水電離的氫氧根為10^-6mol/L；故答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．05 mol／L的Ba(OH)₂溶液，pH為

A．13

B．12

C．1l

D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是 ( )

A．中性食品	B．堿性食品
C．弱堿性食品	D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是

A．V₃>V₂=V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂>V₁

D．V₁=V₂>V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L^－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A      V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W= 1.0×10^—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，，含陰離子數目最多的是（）

A．CaCO₃

B．CH₃COONa

C．NH₃

D．Na₂SO₃

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