【題目】2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個質子
B.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1
C.標準狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個氧原子
D.白磷分子(P4)呈正四面體結構，62g白磷中約含有12×6.02×1023個P-P鍵
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D.裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
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【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按ω=
向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(
)與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是（ ）
A.圖甲中ω1＞1
B.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數
C.在恒容容器中進行，壓強不變時反應達到平衡狀態
D.當溫度為T1、ω=2時，Cl2的轉化率約為33.3%
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）
A. 氫化物的沸點：W<X
B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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【題目】氮是生命物質中重要的組成元素之一。含氮物質的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有____。
（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”)，N原子的結構示意圖是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化，請結合有關方程式說明原因____。
（4）工業上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強的原因是____。
（5）含氮廢水進入水體會對環境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉移的電子數是_____。
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產品m2kg，產率(實際產量/理論產量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數字計算式)。
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【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是___。
a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
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【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖。
回答以下問題：
（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為___。
（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產率。
（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是___。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． | B． |
C． | D． |
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數時應注意___。整套實驗裝置的連接順序應為___→D。
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