【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D.裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+
O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
寫出反應ii的熱化學方程式：______。
(2)生物質原料合成丙烯腈：
①寫出ii的化學方程式：_______。
②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產的丁腈橡膠是現代工業重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。
(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：
①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。
②TiO2界面發生的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復燃，溶液B和溶液E的焰色反應為黃色，固體A和D組成元素相同。
請回答：
（1）X 的化學式__________________。
（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式_____________。
（3）黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質，寫出該反應的方程式________________________________________。
II．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器a的作用是________________________________________。
（2）指出該同學設計的實驗裝置存在的缺陷__________________________________。
（3）設計實驗方案說明樣品中碳酸氫鈉已經分解完全_________________________。
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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯誤的是
A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態
C. B的轉化率為40%D. 2min內A的反應速率為0.3molL-1min-1
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【題目】常溫下，向
溶液中加入足量的鎂條，該體系
隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到
點開始溶液中有白色沉淀生成，已知
。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下，
的水解平衡常數數量級為
B.體系中，水的電離程度大小關系為
C.點時，溶液中
D.
點溶液中，
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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【題目】堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向
溶液中通入
和
，調節pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導氣、________。
(2)實驗室利用裝置A制，發生反應的化學方程式為________。
(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象是________、________、________。
(4)若體系過高會導致堿式氯化銅的產量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)反應結束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產品是________(填化學式)，經提純得產品無水堿式氯化銅。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品
，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。
(6)銅的測定：取20.00mL測液，經測定，
濃為
。則稱取的樣品中
________mol。
(7)采用沉淀滴定法測定氯：用
標準溶液滴定過量的
，實驗如圖：
①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑________(填標號)。
A.
B.
C.
②重復實驗操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中
______mol。
(8)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為________。
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【題目】我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.分子式為C13H12O6
B.該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應
C.1mol該有機物與NaOH反應最多消耗2molNaOH
D.1mol該有機物與溴水反應最多消耗3molBr2
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【題目】2018年國際計量大會將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個質子
B.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1
C.標準狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個氧原子
D.白磷分子(P4)呈正四面體結構，62g白磷中約含有12×6.02×1023個P-P鍵
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