Question

【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。則下列說法正確的是（ ）

A.圖甲中ω1＞1

B.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進行，壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)

D.當溫度為T1、ω=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動，丙烯的體積分數(shù)減小，由圖可知，丙烯的體積分數(shù)ω1大于ω2，則ω1＜1，故A錯誤；

B.由圖甲可知，溫度升高，丙烯的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，升高溫度，放熱反應的平衡常數(shù)減小，則圖乙中，線B表示正反應的平衡常數(shù)，故B錯誤；

C.該反應是一個氣體體積不變的可逆反應，無論是否達到平衡，壓強始終不變，則在恒容容器中進行，壓強不變時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.設溫度為T1、ω=2時，容器體積為1L，CH2=CHCH3的起始物質(zhì)的量為1mol，消耗物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡常數(shù)K=1可得=1，解得x=，則Cl2的轉(zhuǎn)化率為≈33.3%，故D正確；

故選D。