Question

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. S03(g)變為S03(1)，放出熱量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反應發生后，a的數值變大，但是△H變小，所以△H<-a kJ/mol，故A錯誤；

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應活化能，平衡不移動，S02的平衡轉化率不變，故B正確；

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；

D. 反應處于密閉容器中，反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量小于a kJ，故D正確；

綜上所述，本題選A。