Question

【題目】在 T ℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假設該溶液的密度為d g/mL，溶質的質量分數為w，其中含 NH4 +的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是

A. 溶質的質量分數為 w＝1000a/17V×100%

B. 溶質的物質的量濃度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、質量分數=，該溶液中溶質為NH3，其質量為ag，溶液的質量為Vdg，即溶液的質量分數為，故A錯誤；B、溶質的物質的量為mol，溶液的體積為V×10－3L，根據物質的量濃度的公式，推出c=1000a/17Vmol·L－1，故B正確；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，NH4＋的物質的量為bmol，則n(OH－)=bmol，則c(OH－)=1000b/Vmol·L－1，故C錯誤；D、稀釋過程中溶質的質量不變，即稀釋后溶質質量為ag，溶液的質量為(Vd＋V)g，則稀釋后溶質的質量為分數為，當d=1時，溶質的質量分數為原來的一半，但d>1，因此稀釋后溶質的質量分數小于原來的一半，故D錯誤。