【題目】下列有關說法正確的是
A. 蛋白質是由C、H、O、N四種元素組成的物質
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構體
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程
D. 合成高聚物
的單體是
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從煤化工行業中可以得到許多重要的工業資源。回答下列問題：
（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。
①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。
②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O | C=S | H-S | H-H |
鍵能（kJ·mol-1） | 745 | 577 | 339 | 436 |
則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。
（2）羰基硫在高溫下發生水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應達到平衡狀態，此時H2S的物質的量分數為0.30。
①0~30 s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。
②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。
①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。
②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）Se原子基態核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ． 
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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實驗數據如表：根據上表中所測數據，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數）．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．
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【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知: 
回答下列問題:
（1）A的名稱是______________________________。
（2）B生成A的化學方程式____________________________。
（3） D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。
（4） F 的結構簡式__________________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J 的化學方程式___________。
（6）
X，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成
路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
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【題目】有機物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱是________________；C物質的結構簡式是________________。
（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。
（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉化？__________________________________________________________________。
（5）設計一條由
出發，制備
的合成路線（合成路線常用的表示方式為：
）______________________________。
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