【題目】與OH―具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是
A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。
(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。
A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
C. 氫氣的體積分數(shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變
（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比
及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。
①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。
②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA =________，B點的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
a. 升溫 b. 加入催化劑
c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體
Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。
（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解釋T0~T1內甲醇的體積分數(shù)變化趨勢的原因_______________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數(shù)為3 NA
C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。
（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。
A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體�？茖W研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl－的外圍電子排布式為_______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。
簡述理由：_____________________________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如右圖所示，該分子
是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。
（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝____________nm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)
M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：
A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)
B. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量
C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發(fā)生改變
D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 T ℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假設該溶液的密度為d g/mL，溶質的質量分數(shù)為w，其中含 NH4 +的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是
A. 溶質的質量分數(shù)為 w＝1000a/17V×100%
B. 溶質的物質的量濃度 c＝1000a/17V mol·L－1
C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1
D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（ ）
A.銅綠﹣CuSO45H2O
B.明礬一KAl（SO4）212H2O
C.蘇打一 NaHCO3
D.鐵紅一Fe3O4
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