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下列事實可證明氨水中的（NH₃?H₂O）是弱堿的是（　　）

A．氨水能被弱酸醋酸中和

B．銨鹽受熱易分解

C．氨水可以使酚酞試液變紅

D．常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

A．氨水能被弱酸醋酸中和，說明NH₃?H₂O是堿性，但是不能證明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．銨鹽受熱易分解，與氨水是弱堿，無因果關系；所以銨鹽受熱易分解，不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；
C．氨水可以使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH₃?H₂O是弱堿，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，則溶液顯酸性，說明該鹽為強酸弱堿鹽，即NH₃?H₂O為弱堿，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是______．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）₂]=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大小：鹽酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．