Question

某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大小：鹽酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

Answer 1

（1）水是無色的，紅墨水是紅色的，紅色顏色較明顯，便于觀察，所以裝置A、B中用紅墨水而不用水，
故答案為：便于觀察；
（2）兩種溶液的物質的量濃度相等，反應開始時，鹽酸反應速率大于醋酸，說明氫離子濃度：鹽酸＞醋酸，
則醋酸的弱電解質，故答案為：＞；醋酸；
（3）反應剛開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則鹽酸反應速率大于醋酸，則鹽酸中長導管液面上升的快，所以a中盛放的是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（4）酸和鋅的反應是放熱反應，但醋酸的電離過程是吸熱反應，所以兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，溫度降低時，兩裝置中的長導管液面均有所下降，鋅離子和醋酸根離子都水解，醋酸鋅的水解程度大于氯化鋅，鹽類水解是吸熱反應，所以最終液面高度A中的高，
故答案為：A中的高．