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可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

①向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制次氯酸電離，故錯誤；
②加入次氯酸鈉，次氯酸根離子濃度增大，抑制次氯酸電離，溶液的PH增大，故錯誤；
③加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，氫離子濃度減小，促進次氯酸電離，故正確；
④加入鋅，鋅和氫離子發生置換反應生成氫氣，則氫離子濃度減小，溶液的pH增大，促進次氯酸電離，故正確；
⑤加熱促進次氯酸電離，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的H₂S溶液中，下列關系錯誤的是（）

A．c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)	B．c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(H⁺)＞[c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)]	D．c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)="0.1mol/L"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，pH最大的是（　　）

A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合

B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍

C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍

D．pH=9的氨水稀釋1000倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3

C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（　　）

A．電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數（K）與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁＜K₂＜K₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是______．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液______0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液______0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應總方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.200mol?L^-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L^-1鹽酸、③0.1mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可證明氨水中的（NH₃?H₂O）是弱堿的是（　　）

A．氨水能被弱酸醋酸中和

B．銨鹽受熱易分解