Question

【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為_________mol，MgCl2的物質的量為_________mol，Cl-的物質的量為_________mol。

⑵該混合溶液中含溶質的總質量為___________g 。

⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1 。

Answer 1

【答案】

（1）0.2，0.3，0.8；

（2）40.2；

（3）0.8

【解析】

試題分析：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，0.2L溶液中含有鈉離子的物質的量為：n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，根據電荷守恒可知：n（Cl-）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，故答案為：0.2；0.3；0.8；

（2）溶液中溶質為NaCl、MgCl2，n（NaCl） = n（Na+） = 1 mol/L × 0.2L = 0.2mol，n（MgCl2） = n（Mg2+） = 0.3mol，則溶質總質量為：0.2mol × 58.5 g/mol + 0.3mol × 95 g/mol = 40.2g，故答案為：40.2；

（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為=0.8mol/L，故答案為：0.8。