【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
試題分析：A．3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O，反應中S和N元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反應中Cl元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反應中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，正確；D．2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑反應中Mn和O元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：
⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為_________mol，MgCl2的物質的量為_________mol，Cl-的物質的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質的總質量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。
（1）請指出儀器①的名稱： ；
（2）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；
（3）為檢驗生成的氣體產物，請將下列三套裝置進行合理組合，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a— ，能證明該氣體產物的實驗現象為 ；
（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3＋的操作方法： ；
（5）某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是： ；
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，該同學設計如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號）。
A．a端必須用鐵作電極
B．a端發生的反應是2Cl－－2e－==Cl2↑
C．b端發生的反應是2H＋＋2e－==H2↑
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【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。
(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。
(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。
(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式 。
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【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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【題目】下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答：
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x= 。
（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產生。對上述固體的敘述正確的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
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