Question

【題目】工業廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它們會對生態系統產生很大的傷害，工業上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合價；Cr3+的核外電子排布式為 ．
（2）寫出第①步發生的離子反應方程式；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有關說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

Answer 1

【答案】
（1）+6,[Ar]3d3
（2）2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O,橙
（3）0.06
（4）abc
【解析】解：（1）Cr2O72﹣中O的化合價為﹣2價，由離子中元素化合價的代數和等于所帶電荷數可得，Cr的化合價為+6，Cr所含質子數為24，原子核外電子數為24，Cr3+的核外有21個電子，電子排布式為[Ar]3d3，

所以答案是：+6；[Ar]3d3；
（2）第①步發生2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，pH=2呈酸性，平衡正向移動，溶液呈橙色，

所以答案是：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O；橙；
（3）還原Cr2O72﹣離子可生成Cr3+，還原 0.01mol Cr2O72﹣離子，轉移0.06mol電子，Fe元素化合價由+2價變化為+3價，則需要0.06molFeSO47H2O，

所以答案是：0.06；
（4）a．加 HCl，氫離子濃度增大，與氫氧根離子反應，則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽，故a正確；

b．按照物質分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，由電離方程式可知不能完全電子，則屬于弱電解質，故b正確；

c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生Cr（OH）3沉淀，后生成CrO2﹣，沉淀消失，故c正確；

d．Cr（OH）3 飽和溶液存在Cr（OH）3Cr3++3OH﹣，為弱堿，溶液呈堿性，故d錯誤．

所以答案是：abc．