【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積
A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷
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【題目】根據下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是（ ）
A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2
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【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________；
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
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【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發生還原反應
B. 乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+
C. 外電路的電流方向是從b到a
D. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－=Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H＋＋2e－=H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
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【題目】可逆反應A（g）＋B
C（g）＋D達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體
B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應
C．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
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