Question

【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發生還原反應

B. 乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從b到a

D. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、因為氧化性：Cr2O72->Fe3+，所以該原電池反應是Cr2O72-氧化亞鐵離子為鐵離子，所以甲燒杯發生氧化反應，錯誤；B、乙燒杯發生還原反應，電極反應為： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3++7H2O，錯誤；C、根據以上分析，a是負極，b是正極，則電流方向是從正極向負極流動，正確；D、原電池中的陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向甲燒杯移動，錯誤，答案選C。