Question

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )

A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－=Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu

B．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H＋＋2e－=H2↑

D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。A.活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，電子沿導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu，內電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na＋先從陽極區移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰極放電，故C錯誤；D.陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；故選B。