Question

【題目】現有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體，加熱固體A可生成D，同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。

（1）寫出下列物質的化學式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。

（2）寫出A與B反應的離子方程式：_________________________________________。

（3）在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是（填編號）___________________。

Answer 1

【答案】 NaHCO3 NaOH Na2O2 Na2CO3 HCO3—+ OH—==CO32—+H2O ②=③>①>④

【解析】現有A、B、C、D四種化合物，其焰色反應的火焰均為黃色，因此均含有鈉元素。其中C是一種淡黃色固體，C是過氧化鈉。加熱固體A可生成D，同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，A與B溶液混合后可得到D，所以A是碳酸氫鈉，D是碳酸鈉，B是氫氧化鈉。則

（1）根據以上分析可知A～D四種物質的化學式分別是NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3；（2）A與B反應的離子方程式為HCO3－+OH－==CO32－+H2O；（3）鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；

將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為： ，所以固體完全溶解后，四個燒杯中溶質的質量分數由大到小的順序是②=③>①>④。