Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？______________________________。

（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________________________________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)，簡述理由_____________________。

（4）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體____g。

Answer 1

【答案】 確保鹽酸被完全中和 不能 H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關 5.0

【解析】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；

(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為：不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；

(3)發生反應的氫離子和氫氧根離子的物質的量不等，反應生成的水越多，放出的熱量越多；但中和熱是一個不變的數值，與酸堿的用量無關，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；

(4)容量瓶的規格有100ml、250ml、500ml、1000ml，容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規格相同的體積的溶液，應“大而近”的原則來選擇合適的容量瓶，故配制245mLNaOH溶液，應選擇250mL的容量瓶，配制出250mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，質量m=nM=0.125mol×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0。