Question

【題目】在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發生如下反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反應完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度；

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時CuSO4的溶解度是多少。

Answer 1

【答案】（1）0.125 mol/L；（2）2.04克

【解析】試題分析：（1）由離子方程式可得關系式2CuSO4～I2～2S2O32-計算原溶液中CuSO4的物質的量，再根據c= 計算原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（2）利用c=計算CuSO4飽和溶液的質量分數，再利用w= 計算溶解度。

解析：（1）設硫酸銅的物質的量難度為x，
根據反應方程式可得關系式：

2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，

（2）由c=可知，飽和硫酸銅溶液的質量分數為：w=

= ，即=0.02，解得S≈2.04g。