Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3H2O	13	19.3	△H2

①比較△H1和△H2的相對大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒；燒杯上方的泡沫塑料蓋
（2）3
（3）＜；NH3?H2O是弱堿，因為中和過程中發生電離要吸熱，因而放熱較少；HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol
【解析】解：（1.）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；所以答案是：環形玻璃攪拌棒；燒杯上方的泡沫塑料蓋；
（2.）中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次；所以答案是：3；
（3.）NH3H2O是弱堿，因為中和過程中發生電離要吸熱，因而放熱較少，但中和熱偏大；所以答案是：①＜；
②NH3H2O是弱堿，因為中和過程中發生電離要吸熱，因而放熱較少；
③濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3H2O溶液各50mL混合，反應生成了0.05mol水，混合后溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×6.3℃=2.6334kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.6334kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.6334kJ× =52.7kJ，熱化學方程式為：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol；所以答案是：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣52.7KJ/mol．