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【題目】下列說法正確的是

A. 放熱反應不需要加熱即可進行

B. 化學鍵斷裂需要吸收能量

C. 中和反應是吸熱反應

D. 反應中能量變化的多少與反應物的量無關

【答案】B

【解析】A項，反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，取決于反應物與生成物的總能量相對大小，A錯誤；B項，化學鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項，中和反應是放熱反應，C錯誤；D項，反應中能量變化的多少與反應物的量有關，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯誤。

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【題目】化學反應Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是

A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑

C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑

D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑

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【題目】20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )

A. 加入適量的稀硫酸

B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2

D. 加入適量的CuSO4固體

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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是（）
A.②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B.⑤的三種核素化學性質不同
C.元素=10 ⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

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【題目】下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 二氧化硫

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【題目】下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.H2SO4C.KOHD.KCl

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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3H2O	13	19.3	△H2

①比較△H1和△H2的相對大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式：．

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【題目】如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層．把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿．把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條．觀察發生的現象．通過以上實驗信息，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：，該反應稱為反應．
（2）選出該實驗的實驗現象（填寫在橫線上）：．
①鎂條劇烈燃燒
②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿
④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體
（3）寫出各物質的作用：蒸發皿盛沙：；鎂條：；氯酸鉀：．

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【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（）
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯

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