Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：

（1）根據實驗1對C1^―是否存在的判斷是            （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1―3判斷混合物中一定不存在的離子是            。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度（mol?L―1）

（3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                       。

Answer 1

（1）不能確定：Ba²⁺、Mg²⁺

（2）

陰離子符號	物質的量濃度（mol?L―1）
SO42-	0．1
CO32-	0．2

（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經計算，NH₄⁺的物質量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K⁺一定存在