Question

（18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
3	加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g。

試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗1對Cl^－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____         ___。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(3)試確定K^＋是否存在？________，判斷的理由是_____________________________________________            __。

Answer 1

（18分）
(1)不能確定　Ba^2＋、Mg^2＋
(2)

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
SO42—	0.1
CO32—	0.2

(3)存在；　溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2—和SO₄^2—。經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K^＋一定存

解析