Question

（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準 狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是                                          。
（2）溶液中一定存在的陰離子是                                              。
（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）判斷混合物中是否存在K⁺？          （填“是”或“否”）。
理由是                                                                    。

Answer 1

（1）Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺  （3分。錯寫倒扣分，但不出現(xiàn)負分）。
（2）SO₄^2-、CO₃^2-  （2分。錯寫倒扣分，但不出現(xiàn)負分）。
（3）NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O。（2分）
（4）是  （1分）
從題中可確定：NH₄⁺ 0.05mol，SO₄^2- 0.01mol，CO₃^2- 0.02mol，根據(jù)離子的電荷守恒可知一定有K⁺。（2分）

解析